यदि $500 \ K$ पर अभिक्रिया $2 SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2 SO_3$ के लिए साम्य स्थिरांक $64$ है,तो उसी तापमान पर अभिक्रिया $SO_3 \rightleftharpoons SO_2 + \frac{1}{2} O_2$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

स्थिर तापमान पर,अपघटन अभिक्रिया $N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_p)$ को $K_p = \frac{4x^2P}{1 - x^2}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है,जहाँ $P = \text{दाब}$,$x = \text{अपघटन की मात्रा}$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

यदि अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ है,तो $HI_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} I_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 2 C_{(g)}$ के लिए; $K_{c} = 4$ है। यदि $A_{(g)}$ और $B_{(g)}$ की साम्य सांद्रता क्रमशः $0.1 \ M$ और $0.4 \ M$ पाई जाती है,तो $C_{(g)}$ की साम्य सांद्रता ज्ञात कीजिए। ($M$ में)

दिए गए तापमान और समान सांद्रता पर अग्र अभिक्रिया की दर पश्च अभिक्रिया की दर से दोगुनी है। $K_{equilibrium}$ है

अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_1$ है। अभिक्रिया $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_2$ है। तो अभिक्रिया $NO_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए $K$ क्या होगा?