400 K और 1 atm दाब पर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $P = 1 \ atm$,$T = 400 \ K$,$\delta = 0.920 \ g \ L^{-1}$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$.आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ और $n

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$0.456$

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(A) दिया गया है: $P = 1 \ atm$,$T = 400 \ K$,$\delta = 0.920 \ g \ L^{-1}$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$.आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ और $n = \frac{m}{M}$ का उपयोग करने पर,$PM = \delta RT$ प्राप्त होता है।$M = \frac{\delta RT}{P} = \frac{0.920 	imes 0.082 	imes 400}{1} = 30.176 \ g \ mol^{-1}$.माना $N_2$ का मोल अंश $x$ है। तब $O_2$ का मोल अंश $(1-x)$ होगा।औसत मोलर द्रव्यमान $M = x M_{N_2} + (1-x) M_{O_2}$.$30.176 = x(28) + (1-x)(32)$.$30.176 = 28x + 32 - 32x$.$4x = 32 - 30.176 = 1.824$.$x = \frac{1.824}{4} = 0.456$.अतः,नाइट्रोजन का मोल अंश $0.456$ है।

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