यदि किसी निश्चित तापमान पर नाइट्रोजन की RMS ग | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$U_{rms} = 3000 \ ms^{-1}$.$RMS$ गति का सूत्र $U_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$U_{rms}^2 = \frac{3RT}

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$126$

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(B) दिया गया है,$U_{rms} = 3000 \ ms^{-1}$.$RMS$ गति का सूत्र $U_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$U_{rms}^2 = \frac{3RT}{M}$ प्राप्त होता है।नाइट्रोजन $(N_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M = 28 \ g/mol = 28 	imes 10^{-3} \ kg/mol$ है।मान रखने पर: $(3000)^2 = \frac{3RT}{28 	imes 10^{-3}}$.$9 	imes 10^6 = \frac{3RT}{28 	imes 10^{-3}}$.$3RT = 9 	imes 10^6 	imes 28 	imes 10^{-3} = 252 	imes 10^3 \ J/mol$.आदर्श गैस के $1$ मोल के लिए गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ $K.E. = \frac{3}{2} RT$ द्वारा दी जाती है।$K.E. = \frac{1}{2} 	imes (3RT) = \frac{1}{2} 	imes 252 	imes 10^3 \ J/mol = 126 	imes 10^3 \ J/mol = 126 \ kJ$.

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