यदि 298 K पर 0.10 M मोनोबेसिक अम्ल का pH 5. | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $pH = 5.0$मोनोबेसिक अम्ल $(HA)$ के वियोजन की अभिक्रिया:$HA(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + A^-(aq)$प्रारंभिक स

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$9$

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(C) दिया गया है: मोनोबेसिक अम्ल के लिए $pH = 5.0$मोनोबेसिक अम्ल $(HA)$ के वियोजन की अभिक्रिया:$HA(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + A^-(aq)$प्रारंभिक सांद्रता: $0.10 \ M$,$0$,$0$साम्यावस्था पर सांद्रता: $(0.10 - x)$,$x$,$x$चूंकि $pH = -\log[H^+] = 5.0$,इसलिए:$[H^+] = 10^{-5} \ M$अतः,$x = 10^{-5} \ M$.अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार है:$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{x^2}{0.10 - x}$चूंकि $x = 10^{-5}$,$0.10$ की तुलना में बहुत छोटा है,इसलिए $0.10 - x \approx 0.10$ लेने पर:$K_a = \frac{(10^{-5})^2}{0.10} = \frac{10^{-10}}{10^{-1}} = 10^{-9}$अब,$pK_a = -\log(K_a) = -\log(10^{-9}) = 9$.

यदि $298 \ K$ पर $0.10 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $5.0$ है,तो उसी तापमान पर $p K_a$ का मान क्या होगा?

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