यदि एक गैल्वेनिक सेल में,हाइड्रोजन अर्ध-सेल दाईं ओर कैथोड है,तो ऐसे गैल्वेनिक सेल के मानक विभव का चिह्न क्या होगा? उदाहरण दीजिए।

(N/A) गैल्वेनिक सेल में,सेल विभव की गणना $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ के रूप में की जाती है।
यह दिया गया है कि हाइड्रोजन अर्ध-सेल कैथोड है,इसलिए $E^{\circ}_{cathode} = E^{\circ}_{H^+/H_2} = 0.00 \ V$ है।
अतः,$E^{\circ}_{cell} = 0.00 \ V - E^{\circ}_{anode} = -E^{\circ}_{anode}$ होगा।
यदि एनोड के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु का मानक अपचयन विभव ऋणात्मक है (जैसे $Zn/Zn^{2+}$ जहाँ $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$),तो $E^{\circ}_{cell} = 0.00 \ V - (-0.76 \ V) = +0.76 \ V$ होगा,जो धनात्मक है।
हालाँकि,यदि एनोड के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु का मानक अपचयन विभव धनात्मक है (जैसे $Cu/Cu^{2+}$ जहाँ $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$),तो $E^{\circ}_{cell} = 0.00 \ V - (+0.34 \ V) = -0.34 \ V$ होगा,जो ऋणात्मक है।
इस प्रकार,मानक विभव का चिह्न एनोड के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु के मानक अपचयन विभव पर निर्भर करता है।