यदि S_1, S_2, S_3 और S_4 एक निश्चित तापमान पर | vedclass

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Question

(B) $AgCl$ जैसे अल्प विलेय लवण की विलेयता सामान्य आयन प्रभाव के कारण सामान्य आयन की उपस्थिति में कम हो जाती है।$S_1$ पानी में विलेयता है (कोई सामान्य

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$S_1 > S_3 > S_2 > S_4$

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(B) $AgCl$ जैसे अल्प विलेय लवण की विलेयता सामान्य आयन प्रभाव के कारण सामान्य आयन की उपस्थिति में कम हो जाती है।$S_1$ पानी में विलेयता है (कोई सामान्य आयन नहीं)।$S_2$,$0.01 \ M \ CaCl_2$ में विलेयता है। चूंकि $CaCl_2 ightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$,इसलिए $Cl^-$ की सांद्रता $2 	imes 0.01 = 0.02 \ M$ है।$S_3$,$0.01 \ M \ NaCl$ में विलेयता है। चूंकि $NaCl ightarrow Na^+ + Cl^-$,इसलिए $Cl^-$ की सांद्रता $0.01 \ M$ है।$S_4$,$0.05 \ M \ AgNO_3$ में विलेयता है। चूंकि $AgNO_3 ightarrow Ag^+ + NO_3^-$,इसलिए $Ag^+$ की सांद्रता $0.05 \ M$ है।सामान्य आयन सांद्रता की तुलना करने पर: $S_2$ में $[Cl^-]$ $0.02 \ M$ है,$S_3$ में $[Cl^-]$ $0.01 \ M$ है,और $S_4$ में $[Ag^+]$ $0.05 \ M$ है।चूंकि $S = K_{sp} / [	ext{common ion}]$,सामान्य आयन की सांद्रता जितनी अधिक होगी,विलेयता उतनी ही कम होगी।$S_4$ में सामान्य आयन की सांद्रता सबसे अधिक $(0.05 \ M)$ है,इसलिए इसकी विलेयता सबसे कम है।$S_2$ और $S_3$ की तुलना करने पर,$S_2$ में $S_3$ $(0.01 \ M)$ की तुलना में अधिक $[Cl^-]$ $(0.02 \ M)$ है,इसलिए $S_2 अतः,सही क्रम $S_1 > S_3 > S_2 > S_4$ है।

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