3 g ઇથેન બનાવવા માટે જો 8.84 kJ ઉષ્મા મુક્ત | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ઇથેન બનાવવા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $2 C_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow C_2 H_{6(g)} ; \Delta_{f} H^{\circ} = ?$ ઇથેન $(C_2 H_6)$ નું મોલર દળ

Vedclass · Accepted Answer

$-88.4 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) ઇથેન બનાવવા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $2 C_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow C_2 H_{6(g)} ; \Delta_{f} H^{\circ} = ?$ ઇથેન $(C_2 H_6)$ નું મોલર દળ $(2 	imes 12) + (6 	imes 1) = 30 \ g \ mol^{-1}$ છે. $3 \ g \ C_2 H_6$ માં મોલની સંખ્યા $n = \frac{3 \ g}{30 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$ છે. આપેલ છે કે $0.1 \ mol \ C_2 H_6$ માટે $8.84 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે,તેથી $1 \ mol$ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા: $\Delta_{f} H^{\circ} = \frac{-8.84 \ kJ}{0.1 \ mol} = -88.4 \ kJ \ mol^{-1}$. ઉષ્મા મુક્ત થતી હોવાથી,એન્થાલ્પી ફેરફાર ઋણ રહેશે.

$3 \ g$ ઇથેન બનાવવા માટે જો $8.84 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થતી હોય,તો તેની $\Delta_{f} H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.

Similar Questions

$1 \ bar$ અને $298 \ K$ તાપમાને,કયા પદાર્થની પ્રમાણિત મોલર સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય હોય છે?

$40 \, g$ $NaOH$ અને $60 \, g$ $CH_3COOH$ ની તટસ્થીકરણની પરસ્પર ઉષ્મા કેટલી હશે?

દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ અને બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ પર બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીના સંદર્ભમાં નોંધ લખો.

જો $Br_{2(l)}$ માટે પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી $x \ kJ/mol$ હોય અને $Br_{2(g)}$ માટે બંધ એન્થાલ્પી $y \ kJ/mol$ હોય,તો તેમની વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module