यदि pH 3 वाले 20 mL अम्लीय विलयन को 100 mL | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: प्रारंभिक $pH = 3$। चूंकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}]_1 = 10^{-pH} = 1 	imes 10^{-3} \ M$। तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ क

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$2 	imes 10^{-4} \ M$

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(C) दिया गया है: प्रारंभिक $pH = 3$। चूंकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}]_1 = 10^{-pH} = 1 	imes 10^{-3} \ M$। तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करने पर: $(1 	imes 10^{-3} \ M) 	imes (20 \ mL) = M_2 	imes (100 \ mL)$। $M_2 = \frac{1 	imes 10^{-3} 	imes 20}{100} = 2 	imes 10^{-4} \ M$। अतः,अंतिम $H^{+}$ आयन सांद्रता $2 	imes 10^{-4} \ M$ होगी।

यदि $pH$ $3$ वाले $20 \ mL$ अम्लीय विलयन को $100 \ mL$ तक तनु किया जाता है,तो $H^{+}$ आयन सांद्रता क्या होगी?

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