જો નીચેની પ્રક્રિયા માટે $E_{cell} = 0.118 \, V$ હોય,તો $298 \, K$ તાપમાને $[H^{+}]$ અને $pH$ ની ગણતરી કરો.
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

(N/A) કોષ પ્રક્રિયા છે: $H_2(g) + 2H^{+}(x \, M) \rightarrow 2H^{+}(10^{-6} \, M) + H_2(g)$.
$298 \, K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
અહીં $E^{\circ}_{cell} = 0 \, V$ અને $n = 2$ હોવાથી,$0.118 = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{(10^{-6})^2}{x^2}$.
$0.118 = -0.02955 \times \log (10^{-6}/x)^2 = -0.0591 \times (-6 - \log x)$.
$2 = 6 + \log x \Rightarrow \log x = -4$.
તેથી,$x = [H^{+}] = 10^{-4} \, M$ અને $pH = 4.0$.