यदि $293 \ K$ पर $N_2$ गैस को पानी से गुजारा जाए,तो $1 \ L$ पानी में $N_2$ गैस के कितने मिलीमोल घुलेंगे? मान लीजिए कि $N_2$ का आंशिक दबाव $0.987 \ bar$ है। $293 \ K$ पर $N_2$ के लिए हेनरी का स्थिरांक $76.48 \ kbar$ दिया गया है।

(0.716) गैस की घुलनशीलता जलीय घोल में उसके मोल अंश से संबंधित है। हेनरी के नियम के अनुसार,$p = K_H \times x$.
सबसे पहले,$N_2$ के मोल अंश $(x(N_2))$ की गणना करें:
$x(N_2) = \frac{p(N_2)}{K_H} = \frac{0.987 \ bar}{76.48 \times 10^3 \ bar} = 1.29 \times 10^{-5}$.
चूंकि $1 \ L$ पानी में $55.5 \ mol$ पानी होता है,और मान लें कि $n$ घुले हुए $N_2$ के मोलों की संख्या है:
$x(N_2) = \frac{n}{n + 55.5} \approx \frac{n}{55.5} = 1.29 \times 10^{-5}$.
$n$ के लिए हल करने पर:
$n = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.5 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$.
मिलीमोल में बदलने पर:
$7.16 \times 10^{-4} \ mol \times 1000 \ mmol/mol = 0.716 \ mmol$.