જો $C + O_2 \to CO_2 + 94.2 \ kcal$,$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O + 68.3 \ kcal$,અને $CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O + 210.8 \ kcal$ હોય,તો મિથેનની સંભવિત સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) $...... \ kcal$ થશે.

નીચેના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને $149.6 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થવાથી બનતા મિથેનનું પ્રમાણ ગણો.
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} \quad \Delta H = -74.8 \ kJ/mol$ ($g$ માં)

જો $1 \ g$ ગ્રેફાઇટના દહનથી $20.7 \ kJ$ ઉષ્મા ઉત્પન્ન થતી હોય,તો મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો હશે? ચિહ્નનું મહત્વ પણ જણાવો.

નીચેની થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓના આધારે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \rightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = x \ kJ$
$x$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

પ્રક્રિયા $OF_{2(g)} \to O_{(g)} + 2F_{(g)}$ માટે,$\Delta_{rxn}H$ નું મૂલ્ય $368 \ kJ$ છે. $O-F$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા $kJ/mol$ માં કેટલી હશે?

$9 \ g$ પાણીનું વિઘટન કરવા માટે $142.5 \ kJ$ ઉષ્માની જરૂર પડે છે. તેથી,પાણીની સર્જન એન્થાલ્પી ...... $kJ/mol$ છે.