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Question

(A) असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।$1. 2 H_2\stackrel{-1}

Vedclass · Accepted Answer

$2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$ और $Cl_2 + 2 NaOH \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$

Vedclass · Answer

(A) असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।$1. 2 H_2\stackrel{-1}{O_2} \rightarrow 2 H_2\stackrel{-2}{O} + \stackrel{0}{O_2}$यहाँ,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $-2$ (अपचयन) और $-1$ से $0$ (ऑक्सीकरण) में बदलती है।$2. \stackrel{0}{Cl_2} + 2 OH^{-} \rightarrow \stackrel{-1}{Cl^{-}} + \stackrel{+1}{ClO^{-}} + H_2O$यहाँ,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-1$ (अपचयन) और $0$ से $+1$ (ऑक्सीकरण) में बदलती है।दोनों अभिक्रियाओं में एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए ये असमानुपातन अभिक्रियाएँ हैं।

निम्नलिखित में से असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रियाओं के युग्म की पहचान कीजिए।

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