निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए औसत दर का व्यंजक पहचानें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
- A$-\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- B$-\frac{1}{3} \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- C$-\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- D$-\frac{1}{2} \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
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$2.$ $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$
$1.$ $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
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| समय $t$ $(s)$ | $0$ | $5$ | $10$ | $20$ | $30$ |
| सांद्रता $(mol \ L^{-1})$ | $160 \times 10^{-3}$ | $80 \times 10^{-3}$ | $40 \times 10^{-3}$ | $10 \times 10^{-3}$ | $3.5 \times 10^{-3}$ |
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