N.T.P पर हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस प्रत्ये | vedclass

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Question

(A) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। चूंकि $N.T.P$ पर दोनों गैसों का आयतन $

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दोनों गैसों में अणुओं की संख्या समान है।

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(A) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। चूंकि $N.T.P$ पर दोनों गैसों का आयतन $(1 \, cm^3)$ समान है,इसलिए दोनों में अणुओं की संख्या समान है।आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है $(U = \frac{f}{2} nRT)$। चूंकि दोनों गैसें समान तापमान पर हैं और समान आयतन के कारण उनके मोलों की संख्या भी समान है,इसलिए उनकी आंतरिक ऊर्जा समान है।गैस के अणुओं का औसत वेग (वर्ग माध्य मूल वेग) $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ द्वारा दिया जाता है। हाइड्रोजन $(H_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ का मोलर द्रव्यमान $(M)$ अलग-अलग होने के कारण,उनके औसत वेग अलग-अलग होंगे। इसलिए,कथन $B$ गलत है।चूंकि कथन $B$ गलत है,इसलिए कथन $D$ भी गलत है। इस प्रकार,$A$ और $C$ दोनों सही हैं,लेकिन मानक बहुविकल्पीय प्रश्नों के संदर्भ में,$N.T.P$ स्थितियों से प्राप्त सबसे मौलिक गुण अणुओं की संख्या है।

$N.T.P$ पर हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस प्रत्येक का आयतन $1 \, cm^3$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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