તમે એ હકીકતને કેવી રીતે સમજાવશો કે સોડિયમની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી મેગ્નેશિયમ કરતા ઓછી છે,પરંતુ તેની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી મેગ્નેશિયમ કરતા વધારે છે?

(A) $Na$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^{1}$ છે અને $Mg$ ની $[Ne] 3s^{2}$ છે.
$Mg$ ની રચના $Na$ કરતા વધુ સ્થિર (સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી) છે.
તેથી,$Mg$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Na$ કરતા વધારે છે.
$Na$ માંથી એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી,તે $Ne$ $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ ની સ્થિર નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરે છે.
બીજી તરફ,$Mg$ માટે પ્રથમ આયનીકરણ પછીની રચના $[Ne] 3s^{1}$ બને છે.
આમ,$Na^{+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $Mg^{+}$ કરતા વધુ સ્થિર છે,જેના કારણે $Na^{+}$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો $Mg^{+}$ કરતા ઘણો મુશ્કેલ છે.
$Na ([Ne] 3s^{1}) \longrightarrow Na^{+} ([Ne]) + e^{-}$
$Mg ([Ne] 3s^{2}) \longrightarrow Mg^{+} ([Ne] 3s^{1}) + e^{-}$
$IE_{1}(Na) < IE_{1}(Mg)$
$IE_{2}(Na) > IE_{2}(Mg)$