आप निम्नलिखित के लिए कैसे स्पष्टीकरण देंगे:
$(i)$ $d^{4}$ प्रजातियों में से,$Cr^{2+}$ प्रबल अपचायक (reducing) है जबकि $Mn^{3+}$ प्रबल ऑक्सीकारक (oxidising) है।
$(ii)$ $Co^{2+}$ जलीय घोल में स्थिर है लेकिन संकुलन अभिकर्मकों (complexing reagents) की उपस्थिति में यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
$(iii)$ $d^{1}$ विन्यास आयनों में बहुत अस्थिर होता है।

(N/A) $(i)$ $Cr^{2+}$ प्रकृति में प्रबल अपचायक है। इसका $d^{4}$ विन्यास है। अपचायक के रूप में कार्य करते समय,यह $Cr^{3+}$ (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास,$d^{3}$) में ऑक्सीकृत हो जाता है। इस $d^{3}$ विन्यास को $t_{2g}^{3}$ विन्यास के रूप में लिखा जा सकता है,जो एक अधिक स्थिर विन्यास है। $Mn^{3+} (d^{4})$ के मामले में,यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+} (d^{5})$ में अपचयित हो जाता है। इसमें बिल्कुल आधा भरा हुआ $d$-ऑर्बिटल होता है और यह अत्यधिक स्थिर होता है।
$(ii)$ $Co^{2+}$ जलीय घोल में स्थिर है। हालाँकि,मजबूत क्षेत्र वाले संकुलन अभिकर्मकों की उपस्थिति में,यह $Co^{3+}$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। यद्यपि $Co$ के लिए तीसरी आयनीकरण ऊर्जा उच्च है,लेकिन मजबूत क्षेत्र वाले लिगेंड्स की उपस्थिति में जारी क्रिस्टल फील्ड स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ की उच्च मात्रा इस आयनीकरण ऊर्जा पर काबू पा लेती है।
$(iii)$ $d^{1}$ विन्यास वाले आयन स्थिर $d^{0}$ विन्यास प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं। साथ ही,जलयोजन या जाली ऊर्जा (lattice energy) इन आयनों के $d$-ऑर्बिटल में मौजूद एकमात्र इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए पर्याप्त से अधिक होती है। इसलिए,वे अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।