निकाय में तापीय साम्य (thermal equilibrium) कैसे प्राप्त किया जाता है?

(N/A) मान लीजिए कि दो गैसें $A$ और $B$ दो अलग-अलग पात्रों में हैं। किसी दिए गए द्रव्यमान की गैस के लिए दबाव और आयतन को उसके दो स्वतंत्र चर के रूप में चुना जा सकता है।
मान लीजिए कि गैस $A$ और $B$ का दबाव और आयतन क्रमशः $(P_{A}, V_{A})$ और $(P_{B}, V_{B})$ है।
सबसे पहले,दोनों निकायों को निकट रखा जाता है लेकिन एक रुद्धोष्म (adiabatic) दीवार द्वारा अलग किया जाता है,जो एक से दूसरे में ऊष्मीय ऊर्जा के प्रवाह की अनुमति नहीं देती है। इसे चित्र $(a)$ में दिखाया गया है।
अब,मान लीजिए कि गैस $A$ और $B$ को अलग करने वाली रुद्धोष्म दीवार को एक डायथर्मिक (ऊष्मा चालक) दीवार से बदल दिया जाता है,जो ऊष्मीय ऊर्जा को एक गैस से दूसरी गैस में प्रवाहित होने देती है। इसे चित्र $(b)$ में दिखाया गया है।
यह देखा गया है कि निकाय $A$ और $B$ के स्थूल चर (macroscopic variables) तब तक स्वतः बदलते हैं जब तक कि दोनों निकाय साम्यावस्था प्राप्त न कर लें। इसके बाद उनकी अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
दोनों गैसों के दबाव और आयतन चर बदलकर $(P_{A}^{\prime}, V_{A}^{\prime})$ और $(P_{B}^{\prime}, V_{B}^{\prime})$ हो जाते हैं,जिससे $A$ और $B$ की नई अवस्थाएं एक-दूसरे के साथ साम्यावस्था में होती हैं। अब एक से दूसरे में कोई शुद्ध ऊर्जा प्रवाह नहीं होता है। इस अवस्था को तापीय साम्य कहा जाता है।
तापीय साम्य में,दोनों निकायों का तापमान समान होता है।