0.36 g પાણીના ટીપામાં કેટલા ઓક્સિજન પરમાણુઓ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g/mol$ છે. પાણીના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.36 \ g}{18 \ g/mol} = 0.02 \ mol$. પાણીના અણુઓની સંખ્યા $= 0.02 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$1.205 	imes 10^{22}$

Vedclass · Answer

(B) પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g/mol$ છે. પાણીના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.36 \ g}{18 \ g/mol} = 0.02 \ mol$. પાણીના અણુઓની સંખ્યા $= 0.02 	imes 6.023 	imes 10^{23} = 1.205 	imes 10^{22}$ અણુઓ. દરેક પાણીના અણુ $(H_2O)$ માં $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ હોવાથી,ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા પાણીના અણુઓની સંખ્યા જેટલી જ થાય. તેથી,ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $= 1.205 	imes 10^{22}$.

$0.36 \ g$ પાણીના ટીપામાં કેટલા ઓક્સિજન પરમાણુઓ હાજર હોય છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કોણ મહત્તમ પરમાણુઓની સંખ્યા ધરાવે છે?

નીચેનામાંથી પરમાણુઓની મહત્તમ સંખ્યા શોધો:
$(i)$ $1 \ g$ $Au_{(s)}$
$(ii)$ $1 \ g$ $Na_{(s)}$
$(iii)$ $1 \ g$ $Li_{(s)}$
$(iv)$ $1 \ g$ $Cl_{2(g)}$

$2 \times 10^{22}$ નાઈટ્રોજન પરમાણુઓનું દળ ..... ગ્રામ છે.

જો આપણે $44 \ g$ $CO_2$ અને $14 \ g$ $N_2$ લઈએ,તો મિશ્રણમાં $CO_2$ નો મોલ અંશ કેટલો થશે?

$4.25 \ g$ $NH_3$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા આશરે કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module