दहन के बाद 22 g CO_2 (g) उत्पन्न करने के ल | vedclass

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Question

(B) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CH_4 \ (g) + 2O_2 \ (g) \rightarrow CO_2 \ (g) + 2H_2O \ (g)$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \

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$0.5$

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(B) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CH_4 \ (g) + 2O_2 \ (g) ightarrow CO_2 \ (g) + 2H_2O \ (g)$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ CH_4$ से $1 \ mol \ CO_2$ प्राप्त होता है।$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 	imes 16) = 44 \ g/mol$ है।उत्पन्न $CO_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{	ext{दिया गया द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{22 \ g}{44 \ g/mol} = 0.5 \ mol$ है।चूंकि $1 \ mol \ CH_4$ से $1 \ mol \ CO_2$ बनता है,इसलिए $0.5 \ mol \ CO_2$ उत्पन्न करने के लिए $0.5 \ mol \ CH_4$ की आवश्यकता होगी।

दहन के बाद $22 \ g \ CO_2 \ (g)$ उत्पन्न करने के लिए मीथेन के कितने मोल की आवश्यकता होती है ($mol$ में)?

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