हाइड्रोजनीकरण प्रक्रिया द्वारा 6.0 g एथेन तै | vedclass

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Question

(A) एथीन के हाइड्रोजनीकरण के लिए रासायनिक समीकरण है: $CH_2=CH_2 + H_2 \rightarrow CH_3-CH_3$ स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole$ एथीन ($C_2H_4$,मोलर

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$0.2$

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(A) एथीन के हाइड्रोजनीकरण के लिए रासायनिक समीकरण है: $CH_2=CH_2 + H_2 ightarrow CH_3-CH_3$ स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole$ एथीन ($C_2H_4$,मोलर द्रव्यमान $28 \ g/mol$) $1 \ mole$ एथेन ($C_2H_6$,मोलर द्रव्यमान $30 \ g/mol$) बनाता है। एथेन का मोलर द्रव्यमान $(2 	imes 12) + (6 	imes 1) = 30 \ g/mol$ है। $6.0 \ g$ एथेन तैयार करने के लिए आवश्यक मोल की संख्या $n = \frac{6.0 \ g}{30 \ g/mol} = 0.2 \ mol$ है। चूंकि $1 \ mole$ एथीन $1 \ mole$ एथेन बनाता है,इसलिए $0.2 \ mole$ एथेन बनाने के लिए $0.2 \ mole$ एथीन की आवश्यकता होगी।

हाइड्रोजनीकरण प्रक्रिया द्वारा $6.0 \ g$ एथेन तैयार करने के लिए एथीन के कितने मोल की आवश्यकता होती है ($mole$ में)?

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