39 g तरल बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए कितने ली | vedclass

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Question

(A) बेंजीन $(C_6H_6)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2C_6H_6(l) + 15O_2(g) \longrightarrow 12CO_2(g) + 6H_2O(l)$बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द

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$84$

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(A) बेंजीन $(C_6H_6)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2C_6H_6(l) + 15O_2(g) \longrightarrow 12CO_2(g) + 6H_2O(l)$बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान:$M = (6 	imes 12) + (6 	imes 1) = 78 \ g/mol$अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $C_6H_6$ को $15 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।अतः,$78 \ g$ $C_6H_6$ $(1 \ mol)$ के लिए $7.5 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।$STP$ पर,$1 \ mol$ गैस $22.4 \ L$ आयतन घेरती है।$78 \ g$ $C_6H_6$ के लिए आवश्यक $O_2$ का आयतन $= 7.5 	imes 22.4 \ L = 168 \ L$।$39 \ g$ $C_6H_6$ $(0.5 \ mol)$ के लिए:आवश्यक $O_2$ का आयतन $= \frac{168 \ L}{2} = 84 \ L$।

$39 \ g$ तरल बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए कितने लीटर ऑक्सीजन ($STP$ पर) की आवश्यकता होती है?
(परमाणु भार: $C=12, O=16, H=1$)

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$39 \ g$ तरल बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए कितने लीटर ऑक्सीजन ($STP$ पर) की आवश्यकता होती है?(परमाणु भार: $C=12, O=16, H=1$)