નિષ્ક્રિય વિદ્યુતધ્રુવોનો ઉપયોગ કરીને પીગળેલા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કેલ્શિયમ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca(s)$.$1 \ mol$ કેલ્શિયમ જમા કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.કેલ્શિયમનુ

Vedclass · Accepted Answer

$0.5$

Vedclass · Answer

(A) કેલ્શિયમ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Ca^{2+} + 2e^- ightarrow Ca(s)$.$1 \ mol$ કેલ્શિયમ જમા કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.કેલ્શિયમનું આપેલ દળ $= 10 \ g$.કેલ્શિયમનું મોલર દળ $= 40 \ g \ mol^{-1}$.કેલ્શિયમના મોલની સંખ્યા $= \frac{10 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.$1 \ mol$ $Ca$ માટે $2 \ F$ વિદ્યુતની જરૂર હોવાથી,$0.25 \ mol$ $Ca$ માટે $0.25 	imes 2 = 0.5 \ F$ વિદ્યુતની જરૂર પડે.

Similar Questions

એક સિલ્વર કપ પર $965 \ A$ નો પ્રવાહ $1 \ s$ માટે પસાર કરીને સિલ્વર પ્લેટિંગ કરવામાં આવે છે. કેટલા ગ્રામ $Ag$ જમા થશે? $(Ag = 107.87 \ g/mol)$

$1.81 \times 10^{23}$ ઇલેક્ટ્રોનના વહન દ્વારા $1 \ g$ ધાતુ આયન $M^{3+}$ મુક્ત થાય છે. તો ધાતુનું પરમાણ્વીય દળ કેટલું હશે?

$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ નું $Cr^{3+}$ માં રિડક્શન કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો (Faraday માં) કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module