एक परमाणु में क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर कम $n$ से उच्च $n$ मानों तक कैसे बदलता है?

परमाण्वीय हाइड्रोजन के लिए निम्नलिखित स्पेक्ट्रमी रेखाओं पर विचार करें:
$A$. पाश्चन श्रेणी की पहली रेखा
$B$. बामर श्रेणी की दूसरी रेखा
$C$. पाश्चन श्रेणी की तीसरी रेखा
$D$. ब्रैकेट श्रेणी की चौथी रेखा
ऊर्जा के बढ़ते क्रम में उपरोक्त रेखाओं का सही विन्यास है:

हाइड्रोजन परमाणु की चौथी कक्षा की त्रिज्या ($pm$ में) क्या है?

यदि एक इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर $n^{th}$ कक्षा में $v$ वेग और $r$ त्रिज्या के साथ घूम रहा है,तो $n$ का मान ......... होगा।

$H$ परमाणु की बामर श्रेणी की पहली रेखा का तरंग संख्या $15200 \ cm^{-1}$ है। $Li^{2+}$ की लाइमन श्रेणी की पहली रेखा की तरंग संख्या क्या होगी? (in $cm^{-1}$)

बोर के परमाणु सिद्धांत के अनुसार :-
$A$. इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा $\propto \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ है।
$B$. इलेक्ट्रॉन के वेग $(v)$ और मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ का गुणनफल,'$vn$' $\propto Z^{2}$ है।
$C$. कक्षा में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण की आवृत्ति $\propto \frac{Z^{3}}{n^{3}}$ है।
$D$. इलेक्ट्रॉन पर लगने वाला कूलम्बिक आकर्षण बल $\propto \frac{Z^{3}}{n^{4}}$ है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें :