साम्य स्थिरांक $K_{c}$ और अभिक्रिया भागफल $Q_{c}$ के मानों की तुलना करके आप अभिक्रिया की दिशा की भविष्यवाणी कैसे कर सकते हैं?
$(i)$ नेट अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ती है,
$(ii)$ नेट अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ती है,
$(iii)$ कोई नेट अभिक्रिया नहीं होती है।

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(N/A) अभिक्रिया भागफल $Q_{c}$ और साम्य स्थिरांक $K_{c}$ की तुलना करके अभिक्रिया की दिशा की भविष्यवाणी इस प्रकार की जा सकती है:
$(i)$ यदि $Q_{c} < K_{c}$ है,तो अभिक्रिया अग्र दिशा (उत्पादों की ओर) में आगे बढ़ेगी।
$(ii)$ यदि $Q_{c} > K_{c}$ है,तो अभिक्रिया पश्च दिशा (अभिकारकों की ओर) में आगे बढ़ेगी।
$(iii)$ यदि $Q_{c} = K_{c}$ है,तो अभिक्रिया साम्यावस्था में है और कोई नेट अभिक्रिया नहीं होती है।

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फॉस्जीन के निर्माण का साम्य इस प्रकार दर्शाया गया है:
$CO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons COCl_{2(g)}$
यह अभिक्रिया $500 \ mL$ के फ्लास्क में की जाती है। साम्यावस्था पर,$0.3 \ mol$ फॉस्जीन,$0.1 \ mol$ $CO,$ और $0.1 \ mol$ $Cl_2$ उपस्थित हैं। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $(K_c)$ है:

Difficult
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$2H_2S_{(g)} \rightleftharpoons 2H_{2(g)} + S_{2(g)}$ अभिक्रिया के साम्य मिश्रण में $1 L$ के पात्र में $0.5 mol$ $H_2S$,$0.10 mol$ $H_2$ और $0.4 mol$ $S_2$ उपस्थित हैं। $mol L^{-1}$ में साम्य स्थिरांक $(K_c)$ का मान क्या होगा?

दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $100$ है।
$N_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{2(g)}$
नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?
$NO_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + O_{2(g)}$

दी गई काल्पनिक अभिक्रियाओं के लिए,साम्य स्थिरांक इस प्रकार हैं:
$X \rightleftharpoons Y ; K_1=1.0$
$Y \rightleftharpoons Z ; K_2=2.0$
$Z \rightleftharpoons W ; K_3=4.0$
अभिक्रिया $X \rightleftharpoons W$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है ($.0$ में)?

अभिक्रिया $3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(g)} \rightleftharpoons Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$ के लिए $K_{P}$ और $K_{C}$ के व्यंजक लिखिए।

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