$298\, K$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $1.0 \times 10^5\, atm$ है। वायु में $N_2$ का मोल अंश $0.6$ है। $298\, K$ और $5\, atm$ दाब पर $10$ मोल जल में घुली हुई $N_2$ के मोल हैं

$25 \, ^oC$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $1 \times 10^5 \, atm$ है। हवा में $N_2$ का मोल अंश $0.8$ है। $25 \, ^oC$ और $5 \, atm$ दाब पर $10 \, moles$ $H_2O$ में घुलने वाले $N_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात कीजिए।

$300 \ K$ पर और $500 \ torr$ आंशिक दाब पर जल में $N_2$ की विलेयता $0.01 \ g \ L^{-1}$ है। $750 \ torr$ आंशिक दाब पर विलेयता ($g \ L^{-1}$ में) क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा आयनिक ठोस तापमान में वृद्धि के साथ पानी में अपनी घुलनशीलता में कमी प्रदर्शित करता है?

सही कथन चुनिए।

कथन : जब $NaCl$ जैसा लवण घुलता है,तो क्रिस्टल जालक को छोड़ने वाले $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयन बहुत अधिक स्वतंत्रता प्राप्त कर लेते हैं।
कारण : ऊष्मागतिकीय रूप से,विलयन का निर्माण मुक्त ऊर्जा में अनुकूल परिवर्तन के साथ होता है,अर्थात,$\Delta H$ का मान उच्च धनात्मक है और $T\Delta S$ का मान निम्न ऋणात्मक है।