एक समतापीय प्रक्रिया में एक आदर्श गैस को ऊष्मा दी जाती है।
$A.$ गैस की आंतरिक ऊर्जा कम हो जाएगी।
$B.$ गैस की आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाएगी।
$C.$ गैस की आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होगा।
$D.$ गैस धनात्मक कार्य करेगी।
$E.$ गैस ऋणात्मक कार्य करेगी।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

क्या एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन समतापीय प्रक्रिया के दौरान शून्य के अलावा कुछ और हो सकता है?

क्या $PV = RT$ को समतापीय (isothermal) या रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया के साथ वर्णित किया जा सकता है?

दो समान पात्रों $A$ और $B$ जिनमें घर्षण रहित पिस्टन लगे हैं,में समान तापमान और समान आयतन $V$ पर एक ही आदर्श गैस भरी है। $A$ में गैस का द्रव्यमान ${m_A}$ है और $B$ में ${m_B}$ है। प्रत्येक सिलेंडर में गैस को अब समतापीय रूप से $2V$ के अंतिम आयतन तक फैलने दिया जाता है। $A$ और $B$ में दबाव में परिवर्तन क्रमशः $\Delta P$ और $1.5 \Delta P$ पाया जाता है। तो:

एक गैस स्थिर तापमान पर परिवर्तन से गुजरती है। निम्नलिखित में से कौन सी राशियाँ स्थिर रहती हैं?

$27^{\circ} {C}$ पर एक मोल आदर्श गैस को दिए गए $PV$ आरेख में दिखाए अनुसार $A$ से $B$ तक ले जाया जाता है। निकाय द्वारा किया गया कार्य $...... \times 10^{-1} \, {J}$ होगा।
[दिया है: $R = 8.3 \, {J} / \text{mole} \cdot {K}, \ln 2 = 0.6931$] (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)