આપેલ છે કે હાઇડ્રોજન-હાઇડ્રોજન બંધની બંધ ઉર્જા $436 \ kJ/mol$ છે,હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન બંધની $464 \ kJ/mol$ છે,અને ઓક્સિજન અણુઓમાં તે $496 \ kJ/mol$ છે,તો $2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O$ માટે આશરે પ્રક્રિયા ઉષ્મા કેટલી હશે? .....$kJ/mol$

$H-H$ અને $Cl-Cl$ ની બંધઊર્જા અનુક્રમે $430 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $240 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. જો $HCl$ માટે ${\Delta _f}H$ નું મૂલ્ય $-90 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો $H-Cl$ બંધઊર્જા ..... $kJ \, mol^{-1}$ જણાવો.

પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઈઝના તટસ્થીકરણ દરમિયાન પ્રતિ મોલ $H^+$ આયનો દીઠ મુક્ત થતી ઉષ્મા ...... હોય છે.

મિથેનોલ $(\Delta H_f^o = -238.7 \ kJ \ mol^{-1})$ ની $2$-મિથાઇલ પ્રોપીન સાથેની પ્રક્રિયાથી મિથાઇલ તૃતીયક બ્યુટાઇલ ઇથર $(\Delta H_f^o = -313.6 \ kJ \ mol^{-1})$ મળે છે. જો પ્રક્રિયા: $(CH_3)_2C = CH_2 + CH_3OH \rightarrow (CH_3)_3C - OCH_3; \Delta H^o = -57.8 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $2$-મિથાઇલ પ્રોપીન માટે $\Delta H_f^o$ ની ગણતરી કરો.

હેસનો નિયમ શેના પર આધારિત છે?

થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે:
$H_{2}O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} \quad \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \quad \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = X \ kJ$
$X$ નું મૂલ્ય $.... \ kJ$ થશે.