नीचे कुछ सामान्य गैसों की कमरे के तापमान पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा के अवलोकन दिए गए हैं।

गैस	मोलर विशिष्ट ऊष्मा $(C_v)$ $(cal\, mol^{-1}\, K^{-1})$
हाइड्रोजन	$4.87$
नाइट्रोजन	$4.97$
ऑक्सीजन	$5.02$
नाइट्रिक ऑक्साइड	$4.99$
कार्बन मोनोऑक्साइड	$5.01$
क्लोरीन	$6.17$

इन गैसों की मापी गई मोलर विशिष्ट ऊष्मा एक-परमाणुक गैसों से काफी अलग है। आमतौर पर,एक-परमाणुक गैस की मोलर विशिष्ट ऊष्मा $2.92 \; cal/mol\; K$ होती है। इस अंतर को स्पष्ट करें। क्लोरीन के लिए बाकी गैसों की तुलना में अधिक मान से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

(N/A) तालिका में सूचीबद्ध गैसें द्वि-परमाणुक हैं। स्थानांतरण (translational) स्वतंत्रता की कोटि के अलावा,इनमें घूर्णन (rotational) स्वतंत्रता की कोटि भी होती है।
गैस को दी गई ऊष्मा इन सभी गति के प्रकारों की औसत ऊर्जा को बढ़ाती है। परिणामस्वरूप,द्वि-परमाणुक गैसों की मोलर विशिष्ट ऊष्मा एक-परमाणुक गैसों की तुलना में अधिक होती है।
यदि केवल स्थानांतरण और घूर्णन गति पर विचार किया जाए,तो द्वि-परमाणुक गैस की सैद्धांतिक मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_v = \frac{5}{2} R$ द्वारा दी जाती है।
$R \approx 1.98 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ का उपयोग करने पर,हमें $C_v = 2.5 \times 1.98 = 4.95 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ प्राप्त होता है।
तालिका में अधिकांश गैसें $4.95 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ के करीब मान दिखाती हैं। हालाँकि,क्लोरीन का मान काफी अधिक $(6.17 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1})$ है। यह दर्शाता है कि कमरे के तापमान पर,क्लोरीन के अणुओं में स्थानांतरण और घूर्णन गति के अलावा कंपन (vibrational) स्वतंत्रता की कोटि भी होती है,जो कुल आंतरिक ऊर्जा में योगदान करती है और इस प्रकार मोलर विशिष्ट ऊष्मा को बढ़ा देती है।