दिया गया है E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 , V औ | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$।$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E^o_{cell} = E^o_{cathod

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$0.26$

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(D) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) ightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$।$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.42 - (-0.72) = 0.30 \, V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log(10^4)$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} 	imes 4 = 0.30 - 0.0393 = 0.2607 \, V \approx 0.26 \, V$।

दिया गया है $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ और $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. सेल $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ के लिए विभव ......... $V$ है।

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सेल $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ के लिए, $298 \ K$ पर मापा गया विभव .............. $V$ है।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$

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