मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के उपयोग बताइए।
(N/A) मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग अन्य अर्ध-सेलों के मानक इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए एक संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है।
$1$. यह सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ के निर्धारित विभव के साथ एक प्राथमिक संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य करता है।
$2$. इसका उपयोग विभिन्न धातु/धातु-आयन युग्मों के मानक अपचयन विभव को निर्धारित करने के लिए किया जाता है,उन्हें एक विद्युत रासायनिक सेल में $SHE$ के साथ जोड़कर।
$3$. यह तुलना के लिए आधार प्रदान करके विद्युत रासायनिक श्रेणी के निर्माण में मदद करता है।
$1$. यह सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ के निर्धारित विभव के साथ एक प्राथमिक संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य करता है।
$2$. इसका उपयोग विभिन्न धातु/धातु-आयन युग्मों के मानक अपचयन विभव को निर्धारित करने के लिए किया जाता है,उन्हें एक विद्युत रासायनिक सेल में $SHE$ के साथ जोड़कर।
$3$. यह तुलना के लिए आधार प्रदान करके विद्युत रासायनिक श्रेणी के निर्माण में मदद करता है।
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यदि $298 \ K$ तापमान पर सेल का विभव $2.36 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया लिखिए और $Mg^{2+} \mid Mg$ अर्ध-सेल के मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना कीजिए।
$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}_{(1 \ M)} \parallel H^{+}_{(1 \ M)} \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid Pt_{(s)}$
$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}_{(1 \ M)} \parallel H^{+}_{(1 \ M)} \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid Pt_{(s)}$
Medium
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Difficult
View Solution$4$ तत्वों के मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) नीचे दिए गए हैं। निम्नलिखित में से कौन सबसे उपयुक्त अपचायक (reducing agent) होगा?
$I = -3.04 \ V$
$II = -1.90 \ V$
$III = 0 \ V$
$IV = 1.90 \ V$
$I = -3.04 \ V$
$II = -1.90 \ V$
$III = 0 \ V$
$IV = 1.90 \ V$
Easy
View Solutionतीन धात्विक धनायनों $x, y, z$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) के मान क्रमशः $0.52 \ V, -3.03 \ V$ और $-1.18 \ V$ हैं। उनकी संबंधित धातुओं की अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या होगा?
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