निम्नलिखित के लिए कारण दीजिए:
$A$. सहसंयोजक बंध दिशात्मक बंध होते हैं जबकि आयनिक बंध गैर-दिशात्मक होते हैं।
$B$. जल के अणु की संरचना मुड़ी हुई (bent) होती है जबकि कार्बन डाइऑक्साइड के अणु की संरचना रेखीय होती है।
$C$. एथाइन अणु रेखीय होता है।

(N/A) . एक सहसंयोजक बंध परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है। अतिव्यापन की दिशा बंध की दिशा निर्धारित करती है। आयनिक बंध में,आयन का स्थिर वैद्युत क्षेत्र गैर-दिशात्मक होता है।
प्रत्येक धनायन अपने आकार के आधार पर किसी भी दिशा में कई ऋणायनों से घिरा होता है और इसके विपरीत। इसीलिए सहसंयोजक बंध दिशात्मक होते हैं और आयनिक बंध गैर-दिशात्मक होते हैं।
$B$. $H_{2}O$ में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं। चार $sp^{3}$ संकरित कक्षक चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं जिसमें दो कोने हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा और अन्य दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा घेरे जाते हैं।
$lp-lp$ के बीच अधिक प्रतिकर्षण बलों के कारण बंध कोण $109.5^{\circ}$ से घटकर $104.5^{\circ}$ हो जाता है और अणु $V$-आकार या मुड़ी हुई संरचना (कोणीय संरचना) प्राप्त कर लेता है।
$CO_{2}$ अणु में,कार्बन परमाणु $sp$-संकरित होता है। दो $sp$ संकरित कक्षक विपरीत दिशा में उन्मुख होते हैं जो $180^{\circ}$ का कोण बनाते हैं।
$O=C=O$
अतः $H_{2}O$ अणु की संरचना मुड़ी हुई होती है और $CO_{2}$ अणु रेखीय होता है।
$C$. एथाइन अणु में,दोनों कार्बन परमाणु $sp$-संकरित होते हैं,जिनमें दो असंक्रमित कक्षक,यानी $2p_{x}$ और $2p_{y}$ होते हैं। दोनों कार्बन परमाणुओं के दो $sp$ संकरित कक्षक विपरीत दिशा में उन्मुख होते हैं जो $180^{\circ}$ का कोण बनाते हैं।
अतः एथाइन अणु रेखीय होता है।