निम्नलिखित के लिए कारण दीजिए:
$(i)$ $CCl_4$ जल में अमिश्रणीय है,जबकि $SiCl_4$ का आसानी से जल-अपघटन हो जाता है।
$(ii)$ सिलिकॉन की तुलना में कार्बन में श्रृंखलन (catenation) की प्रवृत्ति अधिक होती है।

(N/A) $(i)$ $CCl_4$ एक अध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है और यह ध्रुवीय $H_2O$ अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध नहीं बना सकता है। इसके अलावा,$C$ के पास जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को समायोजित करने के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,जिससे यह जल-अपघटन के प्रति प्रतिरोधी होता है।
इसके विपरीत,$SiCl_4$ का जल द्वारा आसानी से जल-अपघटन हो जाता है क्योंकि केंद्रीय $Si$ परमाणु में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं जो जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को समायोजित कर सकते हैं। जल-अपघटन की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$
$(ii)$ कार्बन परमाणुओं में सहसंयोजक बंधों के माध्यम से एक-दूसरे से जुड़कर लंबी श्रृंखलाएं और वलय बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है; इस गुण को श्रृंखलन (catenation) कहा जाता है। यह मुख्य रूप से इसलिए है क्योंकि $C-C$ बंध एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जिससे बंध असाधारण रूप से मजबूत हो जाता है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है और विद्युत ऋणात्मकता घटती है,जिससे बंध की मजबूती में काफी कमी आती है और परिणामस्वरूप,श्रृंखलन की प्रवृत्ति घट जाती है। श्रृंखलन का क्रम $C \gg Si > Ge > Sn$ है। लेड $(Pb)$ श्रृंखलन नहीं दर्शाता है।