अमोनिया की तैयारी बताइए। अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुणों की चर्चा कीजिए। अमोनिया के उपयोग लिखिए।

(A) अमोनिया हवा और मिट्टी में कम मात्रा में मौजूद होता है,जहाँ यह नाइट्रोजनयुक्त कार्बनिक पदार्थों,जैसे यूरिया के अपघटन से बनता है।
$H_{2}N-CO-NH_{2} + 2H_{2}O \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3} + 2NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O$
छोटे पैमाने पर,अमोनिया अमोनियम लवणों से प्राप्त किया जाता है जो कास्टिक सोडा या कैल्शियम हाइड्रोक्साइड के साथ उपचारित करने पर विघटित हो जाते हैं।
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \rightarrow 2NH_{3} + 2H_{2}O + CaCl_{2}$
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow 2NH_{3} + 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}$
बड़े पैमाने पर,अमोनिया हैबर प्रक्रिया द्वारा निर्मित किया जाता है:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} ; \Delta_{f}H^{\circ} = -46.1 \ kJ \ mol^{-1}$
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,उच्च दबाव अमोनिया के निर्माण के पक्ष में होगा। अमोनिया के उत्पादन के लिए इष्टतम स्थितियाँ $200 \times 10^{5} \ Pa$ ($200$ bar) का दबाव,$\sim 700 \ K$ का तापमान और संतुलन प्राप्त करने की दर को बढ़ाने के लिए आयरन ऑक्साइड के साथ $K_{2}O$ और $Al_{2}O_{3}$ जैसे उत्प्रेरक का उपयोग है; पहले मोलिब्डेनम का उपयोग प्रमोटर के रूप में किया जाता था।
$I$. भौतिक गुण: अमोनिया अणु त्रिकोणीय पिरामिडल होता है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु शीर्ष पर होता है। इसमें तीन बंधक इलेक्ट्रॉन युग्म और एक अबंधक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। अमोनिया तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। इसके हिमांक और क्वथनांक क्रमशः $198.4 \ K$ और $239.7 \ K$ हैं। ठोस और तरल अवस्थाओं में,यह पानी की तरह $H$-बंधों के माध्यम से जुड़ा होता है,जो इसके आणविक द्रव्यमान के आधार पर अपेक्षित से अधिक गलनांक और क्वथनांक के लिए जिम्मेदार है।
$II$. रासायनिक गुण: अमोनिया पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका जलीय घोल $OH^{-}$ आयनों के निर्माण के कारण कमजोर रूप से क्षारीय होता है।
$\ddot{N}H_{3(g)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH^{-}_{(aq)}$
यह एसिड के साथ अमोनियम लवण बनाता है,जैसे $NH_{4}Cl, (NH_{4})_{2}SO_{4}$ आदि। एक कमजोर आधार के रूप में,यह कई धातुओं के लवणों से उनके हाइड्रोक्साइड्स (कुछ धातुओं के मामले में जलयोजित ऑक्साइड्स) को अवक्षेपित करता है।
उदाहरण के लिए:
$ZnSO_{4(aq)} + 2NH_{4}OH_{(aq)} \rightarrow Zn(OH)_{2(s)} + (NH_{4})_{2}SO_{4(aq)}$ (सफेद अवक्षेप)
$FeCl_{3(aq)} + NH_{4}OH_{(aq)} \rightarrow Fe_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O_{(s)} + NH_{4}Cl_{(aq)}$ (भूरा अवक्षेप)
अमोनिया नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण लुईस बेस के रूप में कार्य करता है। यह इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है और धातु आयनों के साथ संबंध बनाता है; ऐसे जटिल यौगिकों का निर्माण $Cu^{2+}, Ag^{+}$ आदि जैसे धातु आयनों का पता लगाने में उपयोगी है।
$Cu^{2+}_{(aq)} + 4NH_{3(aq)} \rightleftharpoons [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}_{(aq)}$ (नीले से गहरा नीला)
$Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$ $\rightarrow AgCl_{(s)}$ $\xrightarrow{2NH_{3(aq)}} [Ag(NH_{3})_{2}]Cl_{(aq)}$
उपयोग: तरल अमोनिया का उपयोग इसकी उच्च वाष्पीकरण ऊष्मा के कारण रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। अमोनिया का उपयोग विभिन्न नाइट्रोजनयुक्त उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट,अमोनियम फॉस्फेट और अमोनियम सल्फेट) के उत्पादन में और कुछ अकार्बनिक नाइट्रोजन यौगिकों के निर्माण में किया जाता है,जिनमें सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रिक एसिड है।