समूह $13$ के तत्वों के रासायनिक गुणों का वर्णन कीजिए।

(N/A) बोरोन के छोटे आकार के कारण,इसकी प्रथम तीन आयनन एन्थैल्पी का योग बहुत अधिक होता है। यह इसे $3+$ आयन बनाने से रोकता है और केवल सहसंयोजक यौगिक बनाने के लिए मजबूर करता है।
जैसे-जैसे हम $B$ से $Al$ की ओर बढ़ते हैं,$Al$ की प्रथम तीन आयनन एन्थैल्पी का योग काफी कम हो जाता है,जिससे यह $Al^{3+}$ आयन बनाने में सक्षम हो जाता है। एल्युमिनियम एक अत्यधिक विद्युत-धनात्मक धातु है।
समूह में नीचे जाने पर,बीच में आने वाले $d$ और $f$ कक्षकों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव के कारण,बढ़ा हुआ प्रभावी नाभिकीय आवेश $ns$ इलेक्ट्रॉनों को मजबूती से जकड़े रखता है (अक्रिय युग्म प्रभाव),जो उनके बंधन में भाग लेने को सीमित करता है।
परिणामस्वरूप,केवल $p$-कक्षक के इलेक्ट्रॉन ही बंधन में शामिल हो सकते हैं। $Ga$,$In$ और $Tl$ में $+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देखी जाती हैं।
भारी तत्वों के लिए $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की सापेक्ष स्थिरता बढ़ती है: $Al < Ga < In < Tl$।
थैलियम में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रमुख है,जबकि $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था अत्यधिक ऑक्सीकरणकारी होती है।
$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की तुलना में अधिक आयनिक होते हैं।
त्रिसंयोजक अवस्था में,इन तत्वों के यौगिकों के अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर (जैसे $BCl_3$ में बोरोन) केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऐसे इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
समूह में नीचे जाने पर लुईस अम्ल के रूप में कार्य करने की प्रवृत्ति घटती है। उदाहरण के लिए,$BCl_3$ अमोनिया से एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके $BCl_3 \cdot NH_3$ बनाता है।