दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ और $E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ का उपयोग करके निर्मित सेल के लिए सेल अभिक्रिया और $E_{cell}^o$ का मान ज्ञात कीजिए।

(N/A) मानक इलेक्ट्रोड विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ (कैथोड अभिक्रिया: $O_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2H_2O$)
$E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ (एनोड अभिक्रिया: $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$)
सेल बनाने के लिए,उच्च अपचयन विभव वाली अभिक्रिया कैथोड के रूप में और निम्न अपचयन विभव वाली अभिक्रिया एनोड के रूप में कार्य करती है।
सेल अभिक्रिया:
एनोड: $2Fe(s) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 4e^-$
कैथोड: $O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(l)$
कुल अभिक्रिया: $2Fe(s) + O_2(g) + 4H^+(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_2O(l)$
$E_{cell}^o$ की गणना:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$
$E_{cell}^o = 1.23 \ V - (-0.44 \ V)$
$E_{cell}^o = 1.67 \ V$