दी गई प्रजातियों के समूह में से,प्रत्येक समूह में सबसे कम परमाणु त्रिज्या वाली प्रजाति को पहचानें।
$A. F^{-}, Na^{+}, Mg^{+2}$
$B. Ni, Cu, Zn$
$C. N^{-3}, Cs^{+}, H^{-}$
$D. Li, He, Be^{+2}$

  • A
    $Mg^{+2}, Ni, N^{-3}, Be^{+2}$
  • B
    $Na^{+}, Cu, Cr^{+}, Li$
  • C
    $F^{-}, Cu, N^{-3}, He$
  • D
    $Mg^{+2}, Zn, H^{-}, Be^{+2}$

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$A, B, C, D$ और $E$ क्रमशः $13, 11, 9, 7$ और $16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं। इन तत्वों में से,तत्व $X$ का आयन सबसे बड़ा आकार रखता है और तत्व $Y$ का आयन सबसे छोटा आकार रखता है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं (मान लें कि सभी आयनों में निकटतम अक्रिय गैस विन्यास है)।

निम्नलिखित में से आयनिक त्रिज्या का बढ़ता हुआ क्रम है:

Difficult
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$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ और $S^{2-}$ आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम क्या है?

समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है,इसका कारण है...

$Na$ और $F$ किस आवर्त में स्थित हैं? उनकी परमाणु त्रिज्या का क्रम क्या है और क्यों?

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