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Question

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच का संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_

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$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

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(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच का संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$,जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।$\Delta H$,$\Delta E$ के बराबर नहीं होता है जब $\Delta n_g 
eq 0$ हो।विकल्प $A$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.विकल्प $B$ के लिए: $\Delta n_g = 1 - 1 = 0$.विकल्प $C$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2 
eq 0$.विकल्प $D$ के लिए: $\Delta n_g = 0$ (क्योंकि कोई गैसीय प्रजाति नहीं है)।अतः,विकल्प $C$ में दी गई अभिक्रिया के लिए,$\Delta H 
eq \Delta E$।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए,$\Delta H$,$\Delta E$ के बराबर नहीं है?

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