स्थिर आयतन पर $N_2O_{5(g)}$ के तापीय अपघटन के लिए,नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित तालिका बनाई जा सकती है:
$2N_2O_{5(g)} \rightarrow 2N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$

$S.NO$	$Time/s$	Total pressure $(atm)$
$1.$	$0$	$0.6$
$2.$	$100$	$X$

$X = . . . . . . \times 10^{-3} \ atm$ [निकटतम पूर्णांक]
दिया गया है: अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $4.606 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है।

$N_2O_5 \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। $k = 5 \times 10^{-4} \ s^{-1}$. $N_2O_5$ की प्रारंभिक सांद्रता $0.2 \ mol \ L^{-1}$ है। कितने समय बाद इसकी सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता की $25 \%$ होगी ($s$ में)?

$N_{2}O_{5(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$
उपरोक्त प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$318 \ K$ पर $N_{2}O_{5}$ की प्रारंभिक सांद्रता $2.40 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है। $1 \ hour$ के बाद $N_{2}O_{5}$ की सांद्रता $1.60 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ थी। $318 \ K$ पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $..... \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है: $\log 3 = 0.477, \log 5 = 0.699$]

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $6 \ min^{-1}$ है। यदि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.5 \ mol \ L^{-1}$ है,तो कितने मिनट बाद अभिकारक की सांद्रता $0.05 \ mol \ L^{-1}$ हो जाएगी?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में अभिकारक की सांद्रता $20 \, \text{min}$ में $1.0 \, M$ से घटकर $0.25 \, M$ हो जाती है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या होगा?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,दर स्थिरांक $k = 70 \, s^{-1}$ है। सांद्रता को प्रारंभिक सांद्रता का $\frac{1}{18}$ होने में कितना समय लगेगा ($, s$ में)?