चतुष्फलकीय संकुल [MnBr_4]^{2-} के लिए, स्पिन- | vedclass

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Question

(B) केंद्रीय धातु आयन $Mn^{2+}$ है।$Mn$ का परमाणु क्रमांक $25$ है, इसलिए $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है।चतुष्फलकीय संकुल $[MnBr_4]^{

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$5.9$

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(B) केंद्रीय धातु आयन $Mn^{2+}$ है।$Mn$ का परमाणु क्रमांक $25$ है, इसलिए $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है।चतुष्फलकीय संकुल $[MnBr_4]^{2-}$ में, $Br^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है, इसलिए इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं।अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $5$ है।स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ का उपयोग करके की जाती है।$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$.

List-$I$ (संकुल)	List-$II$ (स्पिन-मात्र चुंबकीय आघूर्ण $B$.$M$. में)
$A$. $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$	$I$. $4.90$
$B$. $[NiCl_4]^{2-}$	$II$. $3.87$
$C$. $[CoF_6]^{3-}$	$III$. $0.0$
$D$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$	$IV$. $2.83$

चतुष्फलकीय संकुल $[MnBr_4]^{2-}$ के लिए, स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण का मान $....$ है। ($Mn$ का परमाणु क्रमांक = $25$) ($BM$ में)

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