$25\,^oC$ पर अभिक्रिया ${N_2O_4}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2_{(g)}}$ के लिए,यदि $N_2O_4$ और $NO_2$ के लिए $\Delta G_f^o$ क्रमशः $23.49 \, KCal$ और $12.39 \, KCal$ हैं,तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ क्या होगा ($, atm$ में)?

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए $\log _{10} K$ का मान क्या है?
(दिया गया है: $\Delta _{r} H_{298 K}^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta _{r} S_{298 K}^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)

$320 \ K$ पर,एक गैस $A_2$ का $20 \%$ वियोजन $A_{(g)}$ में होता है। $320 \ K$ और $1 \ atm$ पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $J \ mol^{-1}$ में लगभग कितना होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}; \ ln \ 2 = 0.693; \ ln \ 3 = 1.098).$

$300 \ K$ पर अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ में प्रजातियों की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $3, 5, 10$ और $15 \ mol \ L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान क्या है ($cal$ में)?

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G^{\circ}$ का मान $-7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$ है। साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान क्या है?

$298 \ K$ पर $NO$ और $O_2$ से $NO_2$ के निर्माण के लिए $\ln K_{eq}$ ज्ञात कीजिए।
$NO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$
दिया गया है:
$\Delta G^o_f (NO_2) = 52.0 \ kJ/mol$
$\Delta G^o_f (NO) = 87.0 \ kJ/mol$
$\Delta G^o_f (O_2) = 0 \ kJ/mol$