પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$ માટે,$\Delta H = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = -0.163 \ kJ \ mol^{-1} K^{-1}$ છે. $27 \ ^\circ C$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જા ફેરફારનું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલું થશે?

કોઈપણ તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે $\Delta_r H^{\circ}$ અને $\Delta_r S^{\circ}$ ની સંજ્ઞાઓ અનુક્રમે શું હોય છે?

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ છે. જે તાપમાનની નીચે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય તે તાપમાન કેટલું હશે?

$298 \ K$ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. ધારો કે તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ બદલાતા નથી,તો આ પ્રક્રિયા કયા તાપમાન ($K$ માં) થી ઊંચા તાપમાને આપમેળે થશે?

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow$ નીપજો માટે,$\Delta H = -84.2 \ kJ$ અને $\Delta S = -200 \ J \ K^{-1}$ છે. તાપમાનનું મહત્તમ મૂલ્ય ($K$ માં) ગણો જેથી પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધે.

નીચેના પૈકી કયું સાચું છે?