अभिक्रिया $2A + B \to A_2B$ के लिए; दर $= K[A][B]^2$ है,जहाँ $K = 2.0 \times 10^{-6} \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$ है। $A$ और $B$ की प्रारंभिक सांद्रता क्रमशः $0.2 \ mol/L$ और $0.4 \ mol/L$ है। जब $[A]$ घटकर $0.12 \ mol/L$ हो जाए,तब अभिक्रिया की दर की गणना करें।

  • A
    $3.11 \times 10^{-8}$
  • B
    $8.6 \times 10^{-8}$
  • C
    $5.21 \times 10^{-6}$
  • D
    इनमें से कोई नहीं

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Similar Questions

दिए गए आलेख दो अलग-अलग अभिक्रियाओं $(i)$ और $(ii)$ के लिए समय के साथ अभिकारक $R$ की सांद्रता में परिवर्तन को दर्शाते हैं। अभिक्रियाओं की क्रमशः कोटि क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि की पहचान कीजिए:
$2H_2O_{2(aq)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$

अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए निम्नलिखित डेटा के आधार पर अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।
प्रयोग$[A]$$[B]$अभिक्रिया की दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$$0.1$$0.1$$2 \times 10^{-3}$
$2$$0.4$$0.1$$0.8 \times 10^{-2}$
$3$$0.1$$0.2$$1.6 \times 10^{-2}$
($.5$ में)

अभिक्रिया $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ का अध्ययन दो स्थितियों में किया जाता है:
स्थिति $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
स्थिति $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(तालिका ऊपर के अनुसार)
अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें और दर स्थिरांक की गणना करें।

निम्नलिखित डेटा के आधार पर अभिक्रिया $A + B \longrightarrow C$ के लिए दर नियम का चयन करें:
$Exp$ $[A]$ $[B]$ $Rate$
$1$ $0.012$ $0.035$ $0.10$
$2$ $0.024$ $0.070$ $0.80$
$3$ $0.024$ $0.035$ $0.10$
$4$ $0.012$ $0.070$ $0.80$

Difficult
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