अभिक्रिया $3A + 2B \to C + D$ के लिए,अवकल दर नियम (differential rate law) को किस प्रकार लिखा जा सकता है?

  • A
    $-\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[C]}{dt} = k[A]^n[B]^m$
  • B
    $-\frac{d[A]}{dt} = \frac{d[C]}{dt} = k[A]^n[B]^m$
  • C
    $+\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[C]}{dt} = k[A]^n[B]^m$
  • D
    $-\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[C]}{dt} = k[A]^n[B]^m$

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अभिक्रिया $2A + B \to A_2B$ के लिए,$A$ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर $3.9 \times 10^{-9} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $B$ के उपभोग की दर और $A_2B$ के निर्माण की दर की गणना कीजिए।

उदाहरण $-1$ के आधार पर ग्राफ द्वारा $250\ s$,$350\ s$,$450\ s$ और $600\ s$ समय पर तात्क्षणिक दर $(r_{inst})$ की गणना कीजिए।

Difficult
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अमोनिया और ऑक्सीजन उच्च तापमान पर इस प्रकार अभिक्रिया करते हैं: $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \longrightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2 O_{(g)}$. यदि $NO_{(g)}$ के बनने की दर $3.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो अमोनिया के लुप्त होने की दर क्या है?

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