T = 100^{circ} C और 1 atm दाब पर H_2O(ell) r | vedclass

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Question

(B) $T = 100^{\circ} C$ और $1 \ atm$ पर,$H_2O(\ell) \rightarrow H_2O_{(g)}$ प्रक्रिया साम्यावस्था में है।अवस्था परिवर्तन के लिए,निकाय की एन्ट्रापी बढ़

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$\Delta S_{	ext{system}} > 0$ और $\Delta S_{	ext{surroundings}} < 0$

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(B) $T = 100^{\circ} C$ और $1 \ atm$ पर,$H_2O(\ell) ightarrow H_2O_{(g)}$ प्रक्रिया साम्यावस्था में है।अवस्था परिवर्तन के लिए,निकाय की एन्ट्रापी बढ़ती है क्योंकि द्रव गैस में परिवर्तित होता है,इसलिए $\Delta S_{ ext{system}} > 0$ है।चूंकि प्रक्रिया साम्यावस्था में है,$\Delta G = 0$,जिसका अर्थ है $\Delta H = T \Delta S_{ ext{system}}$।वाष्पीकरण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,इसलिए $\Delta H > 0$,जिसका अर्थ है कि निकाय परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करता है।इसलिए,परिवेश ऊष्मा खो देता है,जिससे $q_{ ext{surr}} < 0$ होता है,जो $\Delta S_{ ext{surroundings}} = \frac{q_{ ext{surr}}}{T} < 0$ की ओर ले जाता है।

$T = 100^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर $H_2O(\ell) \rightarrow H_2O_{(g)}$ प्रक्रिया के लिए,सही विकल्प है:

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$H_{2}O_{(l)}$ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। क्या $H_{2}O_{(s)}$ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ से अधिक होगी या कम?

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