વાયુરૂપ પ્રક્રિયા $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય છે:
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$
$+\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$
$+\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
$K_1, K_2$ અને $K_3$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ કયો છે?

જો $r = k[A]^2[B]$ એ પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow C$ માટે વેગ નિયમનું સમીકરણ હોય,તો $[A] = 1 \ M$ અને $[B] = 0.2 \ M$ પર,જો વેગ અચળાંક $6.25 \ M^{-2} \ s^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો વેગ ગણો. ($M \ s^{-1}$ માં)

ચોક્કસ તાપમાને $2 NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NOCl_{(g)}$ પ્રક્રિયાના વિકલનીય વેગ નક્કી કરવા માટેના ત્રણ પ્રાયોગિક ડેટા નીચે મુજબ છે. (નોંધ: ડેટા ટેબલ ખૂટે છે,આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મૂલ્યો ધારી લેતા: $Exp 1: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.1, Rate=0.18$; $Exp 2: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.2, Rate=0.36$; $Exp 3: [NO]=0.2, [Cl_2]=0.1, Rate=0.72$).
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વિકલનીય વેગ નિયમ તારવો.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ ગણો.
$(c)$ વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય ગણો.

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર છે?

$975 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલી રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે નીચે મુજબનો ડેટા મેળવવામાં આવ્યો છે: $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(g)}$

પ્રયોગ	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_{2}] \ (mol \ L^{-1})$	દર $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$	$8 \times 10^{-5}$	$8 \times 10^{-5}$	$7 \times 10^{-9}$
$2$	$24 \times 10^{-5}$	$8 \times 10^{-5}$	$2.1 \times 10^{-8}$
$3$	$24 \times 10^{-5}$	$32 \times 10^{-5}$	$8.4 \times 10^{-8}$

$NO$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ ..... છે.

પ્રક્રિયા $A + B \to C$ માટે નીચેના ડેટાના આધારે પ્રક્રિયાનો ક્રમ નક્કી કરો.

પ્રયોગ	$[A]$	$[B]$	પ્રક્રિયાનો દર $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$2$	$0.4$	$0.1$	$0.8 \times 10^{-2}$
$3$	$0.1$	$0.2$	$1.6 \times 10^{-2}$

($.5$ માં)