निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए,Ag|Ag^{+}|AgC | vedclass

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Question

(A) सेल का निरूपण $Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$ है। अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: एनोड: $Ag \rightarrow Ag^{+} + e^{-}$ कैथोड: $AgCl + e^{-}

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$-0.60 \ V$

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(A) सेल का निरूपण $Ag|Ag^{+}|AgCl|Cl^{-}|Cl_2, Pt$ है। अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: एनोड: $Ag ightarrow Ag^{+} + e^{-}$ कैथोड: $AgCl + e^{-} ightarrow Ag(s) + Cl^{-}$ कुल सेल अभिक्रिया: $AgCl ightarrow Ag^{+} + Cl^{-}$ अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = \Sigma \Delta G_f^{\circ}(	ext{products}) - \Sigma \Delta G_f^{\circ}(	ext{reactants})$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = [\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) + \Delta G_f^{\circ}(Cl^{-})] - [\Delta G_f^{\circ}(AgCl)]$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = [78 + (-129)] - (-109) \ kJ / mol$ $\Delta G_{	ext{reaction}}^{\circ} = -51 + 109 = +58 \ kJ / mol$ संबंध $\Delta G^{\circ} = -n F E_{	ext{cell}}^{\circ}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 1$ और $F = 96500 \ C / mol$: $58 	imes 10^3 \ J / mol = -1 	imes 96500 \ C / mol 	imes E_{	ext{cell}}^{\circ}$ $E_{	ext{cell}}^{\circ} = \frac{-58000}{96500} \ V \approx -0.60 \ V$

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