$N_2O_5$ ની પ્રથમ ક્રમની વિઘટન પ્રક્રિયા માટે,એવું જોવા મળે છે કે -
$(a)$ $2N_2O_5 \rightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ ; $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$
$(b)$ $N_2O_5 \rightarrow 2NO_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)}$ ; $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k'[N_2O_5]$
નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

$[A]_0 / \text{mol } L^{-1}$	$t_{1/2} / \text{min}$
$0.100$	$200$
$0.025$	$100$

આપેલ પ્રક્રિયા $R \rightarrow P$ માટે,$t_{1/2}$ અને $[A]_0$ વચ્ચેનો સંબંધ કોષ્ટકમાં આપેલ છે:
આપેલ છે: $\log 2 = 0.30$
નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
$A.$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1/2$ છે.
$B.$ જો $[A]_0$ એ $1 \text{ M}$ હોય,તો $t_{1/2}$ એ $200 \sqrt{10} \text{ min}$ થાય.
$C.$ જો પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા $0.100 \text{ M}$ થી બદલાઈને $0.500 \text{ M}$ થાય તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1$ થઈ જાય છે.
$D.$ $[A]_0 = 1.6 \text{ M}$ માટે $t_{1/2}$ એ $800 \text{ min}$ છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

નીચેની પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે: $2 H_2 O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_2 O_{(l)} + O_{2(g)}$?

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે,દર અચળાંક $(K)$ $15 \text{ s}$ પછી $2.5 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$,$30 \text{ s}$ પછી $2.60 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ અને $50 \text{ s}$ પછી $2.55 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ છે. તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે તમે વેગ નિયમ (rate law) કેવી રીતે નક્કી કરી શકો?
$2 \, NO \, (g) + O_2 \, (g) \to 2 \, NO_2 \, (g)$

$A + B \rightarrow C$ પ્રક્રિયા માટે નીચેની માહિતીના આધારે યોગ્ય દર નિયમ પસંદ કરો:
$1$. $[A] = 0.012, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.10$
$2$. $[A] = 0.024, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 1.6$
$3$. $[A] = 0.024, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.20$
$4$. $[A] = 0.012, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.80$