परमाणु में ऊर्जा स्तरों के लिए निम्नलिखित में | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. मुख्य ऊर्जा स्तरों को $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$ द्वारा दर्शाया जाता है,इसलिए कथन $A$ सही है।$2$. दूसरे मुख्य ऊर्जा स्तर $(n = 2)$ में केवल $2

Vedclass · Accepted Answer

$4s$ उप-ऊर्जा स्तर की ऊर्जा $3d$ उप-ऊर्जा स्तर से कम होती है।

Vedclass · Answer

(D) $1$. मुख्य ऊर्जा स्तरों को $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$ द्वारा दर्शाया जाता है,इसलिए कथन $A$ सही है।$2$. दूसरे मुख्य ऊर्जा स्तर $(n = 2)$ में केवल $2$ उप-ऊर्जा स्तर ($2s$ और $2p$) होते हैं,इसलिए कथन $B$ गलत है।$3$. $M$ ऊर्जा स्तर $n = 3$ के अनुरूप है। किसी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ होती है। $n = 3$ के लिए,$2(3)^2 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,कथन $C$ गलत है।$4$. $(n+l)$ नियम के अनुसार,$4s$ के लिए,$(n+l) = 4+0 = 4$ है। $3d$ के लिए,$(n+l) = 3+2 = 5$ है। चूंकि $4 < 5$,इसलिए $4s$ उप-ऊर्जा स्तर की ऊर्जा $3d$ से कम है। अतः,कथन $D$ सही है।

परमाणु में ऊर्जा स्तरों के लिए निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?

Similar Questions

क्रोमियम $(Cr)$ परमाणु का सही मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के भरने का क्रम होगा

$n=4$ और $l=3$ क्वांटम संख्याओं वाले कक्षक का नाम क्या है?

सब्सीडियरी क्वांटम संख्या $(l)$ के बारे में लिखें।

नाइट्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को नीचे दर्शाया गया है:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module