सोडियम परमाणु के लिए m = 0 वाले इलेक्ट्रॉनों | vedclass

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Question

(B) सोडियम परमाणु $(Z = 11)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ है।$m = 0$ के लिए,इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक या $p_z$-कक्षक में होने चाहिए।$1s^2$

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$7$

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(B) सोडियम परमाणु $(Z = 11)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ है।$m = 0$ के लिए,इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक या $p_z$-कक्षक में होने चाहिए।$1s^2$ में,$m = 0$ वाले $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।$2s^2$ में,$m = 0$ वाले $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।$2p^6$ में,कक्षक $2p_x, 2p_y, 2p_z$ हैं। $2p_z$ कक्षक का $m = 0$ होता है और इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।$3s^1$ में,$m = 0$ वाला $1$ इलेक्ट्रॉन है।$m = 0$ वाले कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 2 + 2 + 1 = 7$ है।

सोडियम परमाणु के लिए $m = 0$ वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होगी?

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