अभिक्रिया Ag_2O_{(s)} to 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2 | vedclass

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Question

(C) मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का समीकरण है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.साम्यावस्था पर,मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है।इसलिए,$\Delta H =

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$463$

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(C) मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का समीकरण है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.साम्यावस्था पर,मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है।इसलिए,$\Delta H = T\Delta S$.दिए गए मानों को रखने पर: $30.56 \ kJ \ mol^{-1} = T 	imes 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$T$ के लिए हल करने पर: $T = \frac{30.56}{0.066} \approx 463 \ K$.

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एक स्वतःप्रवर्तित परिवर्तन के लिए,मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ होता है

$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

रासायनिक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) किसमें होने वाले ऋणात्मक परिवर्तन द्वारा निर्धारित की जाती है?

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